'

Презентация по теме «Физика атома» для профильного 11-го класса Подготовила учитель физики МОУ СОШ №43 г.Твери Грекалова Галина Николаевна

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Презентация по теме «Физика атома» для профильного 11-го класса Подготовила учитель физики МОУ СОШ №43 г.Твери Грекалова Галина Николаевна


Слайд 1

Тема : «Физика атома»


Слайд 2

Поурочное планирование Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Постулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода


Слайд 3

Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две модели строения атома, их недостатки в объяснении стабильности и сходства атомов. Выяснить, как постулаты Бора позволяют преодолеть трудности планетарной модели. Изучить строение атома водорода по Бору. Задачи: Поурочное планирование


Слайд 4

Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из ядра и электронов. Резерфордом в результате опытов по рассеянию ?-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома. Согласно этой модели: атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома; в ядре сконцентрирована почти вся масса атома; электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца). Поурочное планирование


Слайд 5

Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия. Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Планетарную модель атома предложил Резерфорд в 1911 году на основании своих исследований. Поурочное планирование


Слайд 6

Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом. Он состоит из протона и электрона. При поглощении атомом кванта света электрон переходит на более высокую орбиту. При переходе электрона на более низкую орбиту атом излучает квант света. В правом верхнем углу экрана показана схема энергетических уровней атома водорода, на которой стрелками изображены переходы электрона. Поурочное планирование


Слайд 7

Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен произведению элементарного заряда электрона на порядковый номер атома Z в таблице Менделеева: Q = Z·e. В настоящее время доказано, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов. Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг. Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг. Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов Поурочное планирование


Слайд 8

Постулаты Бора Поурочное планирование  


Слайд 9

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра Боровских орбит в атоме в действительности не существует. В каждом состоянии может быть указано только распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра, которое называют электронным облаком. Компьютерная модель предназначена для иллюстрации строгого решения задачи о состояниях атома водорода при значениях главного квантового числа n = 1, 2 и 3. При графическом изображении радиальных распределений вероятности удобно в качестве переменной величины использовать безразмерное отношение ? = r / r1, где r1 = 5,29·10–11 м – радиус первой боровской орбиты. Поурочное планирование


Слайд 10

Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное планирование


Слайд 11

Атом водорода Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода — самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). Такое строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах Поурочное планирование


Слайд 12

Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1. В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки. Поурочное планирование


Слайд 13

  Поурочное планирование


Слайд 14

Ядро дейтерия – дейтрон получается при столкновении двух протонов, обладающих большими кинетическими энергиями. Его мы рассмотрели в предыдущей главе, когда выясняли природу ядерных сил. Дейтрон представляет собой как бы двух-волновую частицу, состоящую, по сути, из двух протонов в разных состояниях. При синтезе дейтрона выделяется энергия. Масса дейтрона меньше суммы масс двух протонов. Вызвано это тем, что дейтрон является бисфероном (двух-волновой частицей), синтезируемой из двух протонов. При синтезе кинетическая энергия протонов сначала переходит во внутреннюю. Но с ростом энергии должен увеличиться и радиус внешней волны, которую представляет собой протон дейтрона. С увеличением радиуса раскрытой волны, часть ее массы выходит из состояния a-Ж и излучается в окружающий эфир, унося излишнюю энергию. Таким образом, масса протона в дейтроне должна быть меньше массы свободного протона, находящегося в состоянии покоя. В то же время нейтрон, являющийся внутренней волной дейтрона, должен иметь массу несколько большую, чем масса свободного протона. Но в сумме масса протона и нейтрона все же меньше суммы масс двух протонов. Поурочное планирование


Слайд 15

Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции: Поурочное планирование


Слайд 16

Водород в природе Поурочное планирование  


Слайд 17

Спасибо за внимание


×

HTML:





Ссылка: