'

Тема урока:

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 1

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Тема урока:


Слайд 2

Домашнее задание: Выучить параграф № 33. Упражнение № 3,4. Повторить записи в тетради.


Слайд 3

Разминка Органическая химия. Валентность. Химическое строение. Основные положения теории А.М. Бутлерова. Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Гомологи метана. Гомологическая разность. Изомеры. Общая формула алканов. Суффикс.


Слайд 4

Приведите структурные формулы: 2-метил-3-этилгептан 2,2- дихлорпропан 2,3-диметилпентан 3-этилгексан 2-метилбутан 2-метил-3-хлороктан


Слайд 5

Цель урока:1. Познакомиться с непредельными углеводородами как самостоятельным классом углеводородов. 2.Рассмотреть гомологию, изомерию и номенклатуру алкенов. 3. Изучить химические свойства алкенов.


Слайд 6

Алкены Определение алкенов Изомерия Номенклатура Химические свойства Получение Применение Физические свойства Назад


Слайд 7

Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи (>C=C<, -C?C-) Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или тройными связями. Их также называют ненасыщенными углеводородами.


Слайд 8

Алкены CnH2n, n>2 Алкены – это УВ, в молекулах которых два атома углерода связаны друг с другом двойной связью. Назад


Слайд 9

Изомерия Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Изомерия углеродной цепи Изомерия положения двойной связи Цис,- транс- изомерия Классов соединений (циклоалканы) Назад


Слайд 10

CnH2n ан -- ен или илен В качестве главной выбирают цепь, включающую двойную связь, даже если она не самая длинная. Нумерация с того конца, к которому ближе двойная связь Положение = связи указывают в конце, номером атома углерода, после которого она находится. В начале названия – положение боковых цепей. Назад


Слайд 11

Физические свойства С2-С4 газы, С5-С16 жидкости, С>19 твердые, р<1 г/см , мало растворимы в воде, Назад


Слайд 12

Химические свойства Активны из-за наличия кратной связи Характерны реакции присоединения Гидрирование( присоединение водорода) СН3-СН=СН2 +Н2> CH3-CH2-CH3(кат.Ni) пропен пропан Галогенирование( +Hal2 ) СН3-СН=СН2 +Br2 > CH3-CHBr-CH2Br пропен 1,2- дибромпропан Гидратации (присоединение воды)


Слайд 13

II. Реакция окисления Горение: С2Н4 +3О2 > 2СО2 +2Н2О


Слайд 14

в)действие окислителей типа KMnO4 - качественная реакция.


Слайд 15

III.Реакции полимеризации. Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера) Условия t, P, kat. n CH2=CH2 > (-CH2-CH2-) n мономер (этилен) полимер ( полиэтилен) Назад


Слайд 16

Получение алкенов. 1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 + С8Н16( t ) 2) Дегидрирование алканов ( де + гидр + ирование= удалять +водород + + действие) CnH2n+2 > CnH2n + H2 ( t, kat.) Отщепление водорода. 3) Гидрирование алкинов CnH2n-2+ H2 > CnH2n ( kat. Ni, Pt ) 4)Дегидратация спиртов (t, kat:H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2) CH3-CH2OH >CH2=CH2 +H2O (170 , Н2SO4 конц.) При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правило А.М. Зайцева).


Слайд 17

Применение алкенов


Слайд 18

Приведите структурные формулы: а) 3-метилпентен-2, б) 2-метилбутен -1, в) 2-метил 3-хлорбутен -1, г) 3,3- диметилбутен-1


Слайд 19

Реакция присоединения воды называется: а)гидрирования б) дегидратации в) гидратации г) дегидрирования Какие вещества,названия которых приведены ниже, являются между собой гомологами? а) этен б) 2-метилпропен в) 1,2- дихлорпропен г) 1-хлорпропен


Слайд 20

Укажите значение относительной молекулярной массы для алкена с 6-ю атомами углерода в молекуле: а) 86 б) 84 в) 82 г) 80 Укажите типы реакций, в которые может вступать пропен: а) полимеризации б) гидратации в) гидрирования г ) окисления


Слайд 21

В отличие от пропана пропен реагирует : а) бромом б) бромной водой в) водой г) водородом


×

HTML:





Ссылка: