'

Водород

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Водород Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С.


Слайд 1

План Распространенность в природе Историческая справка Строение атома Положение в периодической системе Строение молекулы Физические свойства Химические свойства Получение Применение


Слайд 2

1. Распространенность в природе Водородная туманность «Сердце»


Слайд 3

2. Историческая справка 1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -порождающий воду)


Слайд 4

3. Строение атома


Слайд 5

3. Строение атома Изотопы водорода


Слайд 6

4. Положение в периодической системе


Слайд 7

5. Строение молекулы


Слайд 8

6. Физические свойства Газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха в 14,5 раз. Плохо растворим в воде. Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd). Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).


Слайд 9

7. Химические свойства Взаимодействие с металлами: Ca + H2 = CaH2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 2) Взаимодействие с неметаллами H2 + F2 = 2HF 2H2 + C = CH4 2H2 + O2 = 2H2O 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O t t t


Слайд 10

8. Получение В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + 3H2 t t


Слайд 11

8. Получение II. В лаборатории: 1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + HCl = 2) взаимодействием кальция с водой: Ca + 2H2O = 3) разложением гидридов водой: NaH + H2O = NaOH + H2 4) действием щелочей на Zn или Al: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5) электролизом воды: 2H2O = 2H2 + O2 эл.ток


Слайд 12

8. Получение Аппарат Киппа Сосуд Шаровая воронка Тубус 1 2 3


Слайд 13

Собирание водорода Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:


Слайд 14

9. Применение 1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.


Слайд 15

9. Применение 2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)


Слайд 16

9. Применение 3) Топливо (ракетное, машинное)


Слайд 17

9. Применение 4) Военная промышленность (производство водородных бомб)


Слайд 18

9. Применение 5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы


Слайд 19

Задание На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.


Слайд 20

Задание Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H2O; 4) S + NaOH


Слайд 21

Задание Водород не реагирует с: 1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl


Слайд 22

Задание Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.


Слайд 23

Задание Водород реагирует с: 1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au


Слайд 24

Домашнее задание §17, решить цепочку превращений: H2>MgH2 > H2 > X1 > H2 > X2 > H2 +CuO эл.ток + C


×

HTML:





Ссылка: