'

Методика и способы решения расчетных задач

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Методика и способы решения расчетных задач Мастер – класс Махонина Вера Ивановна, учитель химии высшей категории МОУ СОШ №66 г.Пензы


Слайд 1

Что значит научить решать задачи? Научить решать задачи, значит: Думать Размышлять Представлять Анализировать Делать выводы


Слайд 2

Способы решения задач Соотношение масс веществ Сравнение масс веществ Приведение к единице Метод пропорции С использованием величины «n» С использованием коэффициента пропорциональности Алгебраический Наглядно-образный Таблично-схематичный


Слайд 3

Алгебраический Задача: Вычислить массу сульфата натрия, необходимую для реакции с серной кислотой для получения 16г. сернистого газа


Слайд 4

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O m(Na2SO3)= n(Na2SO3)*M(Na2SO3) = n(SO2)* M(Na2SO3) = m(SO2)/M(SO2)* M(Na2SO3)


Слайд 5

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O …массу 15%-ного раствора сульфита натрия…


Слайд 6

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O m(р-ра Na2SO3)= m(Na2SO3)/w = n(Na2SO3)*M(Na2SO3)/w = n(SO2)* M(Na2SO3)/w = (m(SO2)*M(Na2SO3)/(M(SO2)*w)


Слайд 7

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O …объем 15%-ного раствора сульфита натрия, плотность 1,07г/мл.…


Слайд 8

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O V(р-ра Na2 SO3)= m(р-ра Na2SO3)/g = m(Na2 SO3)/(w*g) = n(Na2SO3)*M(Na2SO3)/(w*g) = n(SO2)* M(Na2SO3)/(w*g) = (m(SO2)*M(Na2SO3)/(M(SO2)*w*g)


Слайд 9

Задача: Вычислить массу железа, полученной из руды, содержащей 464г. магнитного железняка


Слайд 10

Магнитный железняк- Fe3O4 Fe3O4 – 3Fe m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 3n(Fe3O4)* M(Fe) = 3*m(Fe3O4)* M(Fe) / M(Fe3O4)


Слайд 11

Наглядно-образный Задача: Масса поваренной соли, которую следует растворить в 250г. 10%-ного раствора для получения 18%-ного рассола, равна ____г.


Слайд 12

Наглядно-образный + = NaCl x Раствор 1 250 250*0,1 В-во 225 вода Раствор 2 X+250 x+25 (в-во) 225 (вода) W=0,18


Слайд 13

Наглядно-образный Задача: Для приготовления 2л.37%-ной аккумуляторной серной кислоты (плотность 1,29г/мл) потребуется 95%-ная серная кислота массой _____г.


Слайд 14

Наглядно-образный Раствор 2 2000*1,29*0,37 В-во (2000*1,29) - (2000*1,29*0,37) вода вода Раствор 1 2000*1,29*0,37 В-во 2000*1,29*0,37/0,95


Слайд 15

Таблично-схематичный Задача: Определите состав раствора, полученного при растворении продукта окисления фосфора, полученного из 31г. фосфата кальция, в 200г. 8,4%-ного раствора гидроксида калия.


Слайд 16

Таблично-схематичный Этапы работы: Подготовительный – расчет «n» веществ Основной – определение состава раствора


Слайд 17

Подготовительный этап Ca3(PO4)2 – 2P – P2O5 n(P2O5) = n(Ca3(PO4)2) n(P2O5)= m(Ca3(PO4)2) / M (Ca3(PO4)2) = 31/310 = 0,1 моль n(KOH)= 200*0,084/56 = 0,3 моль


Слайд 18

Основной этап P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O Было 0,1 0,3 Изр. 0,3/6 0,3 Ост. 0,05 0 0,3/6*2=0,1


Слайд 19

Основной этап 3H2O+P2O5 + 4K3PO4 =6K2HPO4 Было 0,05 0,1 Изр. 0,1/4 0,1 Ост. 0,025 0 0,1/4*6=0,15


Слайд 20

Основной этап 3H2O+P2O5 + 2K2HPO4 =4KH2PO4 Было 0,025 0,15 Изр. 0,025 0,025*2 Ост. 0 0,1 0,025*4=0,1 Состав: K2HPO4 - 0,1 KH2PO4 - 0,1


Слайд 21


×

HTML:





Ссылка: