'

Алюминий

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Алюминий Составлено учителем химии МОУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С.


Слайд 1

Открытие 1825 г., Х. Эрстед Алюминий (от лат. Alumen – квасцы) 1855 г – Al почти в 10 раз дороже золота


Слайд 2

Строение атома 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 s p-элемент 1 2 3 р


Слайд 3

Распространенность в природе 3-е место среди всех элементов 1-е место среди металлов В природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда, берилла.


Слайд 4

Распространенность в природе Боксит Al2O3


Слайд 5

Распространенность в природе сапфир Al2O3 Разновидность корунда –


Слайд 6

Распространенность в природе рубин Al2O3 Разновидность корунда –


Слайд 7

Распространенность в природе Глинозем Al2O3


Слайд 8

Распространенность в природе изумруд Be3Al2(SiO3)6 Разновидность берилла –


Слайд 9

Распространенность в природе аквамарин Be3Al2(SiO3)6 Разновидность берилла –


Слайд 10

Получение Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом. 2Al2O3 4Al + 3O2


Слайд 11

Физические свойства Серебристо-белый металл Тпл=660оС высокая электропроводность лёгкий (плотность — 2,7 г/см?) высокая пластичность


Слайд 12

Химические свойства 1) Взаимодействие с простыми веществами а) с галогенами Al + I2 > б) с кислородом Al + O2 > в) с серой Al + S > г) с азотом Al + N2 > д) с углеродом Al + C > Напишите уравнения реакций


Слайд 13

Химические свойства 2) Взаимодействие с водой 2Al + 6H2O > 2Al(OH)3 + 3H2 3) Восстанавливает металлы из их оксидов (пирометаллургия, алюмотермия) Al + Fe3O4 > 4) Взаимодействие с кислотами Al + H2SO4 > HNO3 (конц) и H2SO4 (конц) пассивируют алюминий, Al реагирует с ними только при нагревании Напишите уравнения реакций


Слайд 14

Химические свойства 5) Взаимодействие со щелочью 2Al + 2NaOH + 6H2O > 2Na[Al(OH)4] + H2 тетрагидроксо- алюминат натрия 6) Взаимодействие с солями Напишите уравнения реакций


Слайд 15

Применение


Слайд 16

Применение


Слайд 17

Применение


Слайд 18

Применение


×

HTML:





Ссылка: