'

Реакции окисления. Аспекты катализа

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Реакции окисления. Аспекты катализа


Слайд 1

Общие представления о механизме окисления на твердых катализаторах При окислении молекулярным кислородом основным энергетическим препятствием является разрыв связи между атомами кислорода этот переход облегчается присоединением к кислороду электрона, и можно предполагать последовательное образование на поверхности катализатора следующих форм кислорода: О2 О-2 О- О2-


Слайд 2


Слайд 3

Окисление Н2 на оксидных катализаторах


Слайд 4

Окисление Н2 на металлических катализаторах 1 вариант О2+2[ ] 2[O] H2+[O] H2O+[ ] Me=Pt, Pd


Слайд 5

Окисление Н2 на металлических катализаторах 2 вариант H2+2[O] 2[OH] H2+2[OH] 2H2O+2[ ] Me=Ag O2+2[O] 2[O] H2+2[ ] 2[ H] [O]+2[H] H2O+3[ ] H2+[O] H2O+[ ]


Слайд 6

Каталитическое окисление СО Окисление СО на оксидных катализаторах СО+[O] СО2+[ ] 1/2 О2+[O] [O]


Слайд 7

СО+[O2-]> CO2+2e 2e+2[V5+]>2[V4+] [V4+] +O2> [V5+O2-] [V5+O2-]+[V4+]>[V5+O-] [V5+O-]+[ V4+]>2[V5+]+[ O2-] [V5+O2-]+CO>CO2+ [V5+O-] [V5+O-]+ CO>CO2+[V4+]


Слайд 8

Окисление СО на металлах Рогинский, Третьяков


Слайд 9


Слайд 10

Конверсия СО водяным паром СО + Н2О = СО2 + Н2 + 9,8 ккал/моль Катализаторы: Fe-Cr; Fe-Cu


Слайд 11

Конверсия СО водяным паром Стадийный механизм


Слайд 12

Конверсия СО водяным паром Слитный механизм


Слайд 13

Окисление SO2 2V5++SO2+O2- 2V4++SO3 2V5++ O2- 2V4++1/2 O2


×

HTML:





Ссылка: