'

Реакции перекисного окисления липидов

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Реакции перекисного окисления липидов А.Н. Осипов и Ю.А. Владимиров


Слайд 1

Общая схема реакций перекисного окисления липидов


Слайд 2

Реакции перекисного окисления липидов: инициирование цепи


Слайд 3

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 4

Реакции перекисного окисления липидов: продолжение цепи


Слайд 5

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 6

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 7

Реакции перекисного окисления липидов: разветвление цепи


Слайд 8

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 9

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 10

Реакции перекисного окисления липидов: обрыв цепи


Слайд 11

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 12

Общая схема реакций перекисного окисления липидов


Слайд 13

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 14

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 15

Кинетика перекисного окисления липидов Владимиров, А., Т.Б. Суслова, and В.И. Оленев, Хемилюминесценция, сопряженная с образованием липидных перекисей в биологических мембранах. П. Роль Fe(2+) в разитии цепного окисления липидов и сверхслабого свечения. Биофизика, 1969. 14: p. 836-845


Слайд 16

Упрощение схемы химических реакций Правило 1: Скорость нескольких последовательных реакций равна скорости самой медленной из них Правило 2: Скорость нескольких параллельных реакций в наибольшей мере определяется скоростью самой быстрой из них. Иногда можно пренебречь остальными реакциями при расчетах. Для упрощения системы химических реакций используют два правила химической кинетики:


Слайд 17

Скорость нескольких последовательных реакций равна скорости самой медленной из них. Пример 1: Из двух реакций инициирования цепи оставим самую медленную: Примечание: На кинетику процесса в целом не влияют те продукты, которые не участвуют в дальнейших реакциях. Поэтому на схеме реакций мы можем их не указывать. 0) O2 + e- ? O2-… ? HO· (R•) (k0)


Слайд 18

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 19

Скорость нескольких последовательных реакций равна скорости самой медленной из них. Пример 2: Вместо двух реакций продолжения цепи: 2) L• + O2 ? LOO· (k2) оставляем одну:


Слайд 20

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 21

Скорость нескольких последовательных реакций равна скорости самой медленной из них. Пример 3: Вместо двух реакций разветвления цепи: 4) Fe2+ +LOOH ? Fe3+ + OH? + LO· (kp) 5) LH + LO· ? LOH + L· (k5) разветвление цепи оставляем одну: 4) Fe2+ +LOOH ? Fe3+ + OH? + LO· (kp)


Слайд 22

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 23

Пример 4: Вместо четырех реакций обрыва цепи оставим две, идущие в отсутствие ингибитора: Скорость нескольких параллельных реакций в наибольшей мере определяется скоростью самой быстрой из них. 6) LOO· + LOO· ? МП + hn (k6) 9) L· + Fe2+ + H+ ? Fe3+ + LH (k9)


Слайд 24

Уравнения реакций цепного окисления липидов


Слайд 25

Упрощенная схема реакций перекисного окисления липидов из 5 реакций O2 + е- + LH ? … ? L· (k0) L· + O2 (+ LH) ? LOOH + L· (k2) Fe2+ + LOOH + LH ? Fe3+ + LOH + OH? + L· (kp) LOO· + LOO· ? L=O + LOH + фотон (k6) Fe2+ + L· + H+ ? Fe3+ + LH (k9)


Слайд 26

Пример 5: Скорость реакции обрыва цепей определяется двумя параллельно идущими реакциями: Fe2+ + L· + H+ ? Fe3+ + LH (k9) LOO· + LOO· ? L=O + LOH + фотон (k6) При наличии Fe2+ скорость первой реакции гораздо выше, чем второй. Поэтому пока есть Fe2+, основная реакция обрыва цепи – это реакция: Fe2+ + L· + H+ ? Fe3+ + LH (k9) Скорость нескольких параллельных реакций в основном определяется самой быстрой из них.


Слайд 27

Упрощенная схема реакций перекисного окисления липидов из 3 реакций L· + O2 (+ LH) ? LOOH + L· (k2) Fe2+ + LOOH + LH ? Fe3+ + LOH + OH? + L· (kp) Fe2+ + L· + H+ ? Fe3+ + LH (k9)


Слайд 28

Дифференциальные уравнения кинеткики в системе трех реакций


Слайд 29

Стационарное приближение Боденштейна – Семенова


Слайд 30

Триггерная функция Fe2+ 1 2 3 4 5 6


Слайд 31

Триггерная функция Fe2+ При g = 0 При [Fe2+] > [Fe2+] *, g < 0 g = kp([Fe2+]* – [Fe2+]) При [Fe2+] < [Fe2+] *, g > 0 1 2 3 4 5 6


Слайд 32

Железо как про- и антиоксидант [Fe2+] > [Fe2+] * g < 0 [Fe2+] < [Fe2+] * g > 0 Скорость цепного окисления


Слайд 33

Вопросы к зачету Кинетика реакций цепного окисления липидов Кривые кинетики цепного окисления липидов в митохондриях и липосомах Уравнения реакций цепного окисления липидов Скорости парциальных реакций цепного окисления Упрощение схемы химических реакций. Скорость системы параллельных реакций. Примеры из кинеткики цепных реакций. Упрощение схемы химических реакций. Скорость системы последовательных реакций. Примеры из кинеткики цепных реакций Упрощение схемы химических реакций. Как из системы из 9 реакций мы приходим к системе из 5 реакций? Алгоритм расчета кривых кинетики реакции на ЭВМ. Аналитическое решение уравнений кинетики ПОЛ. Дальнейшее упрощение системы реакций (от 5 до 3). Дифференциальные уравнения кинетики в системе трех реакций. Стационарное приближение Боденштейна – Семенова. Условия его применимости. Зависимость скорости реакции пероксидации от концентрации ионов железа. Понятие "критической концентрации" железа. Тригерная функция Fe2+. Железо как про- и антиоксидант.


×

HTML:





Ссылка: