'

Электрохимия или окислительно-восстановительные реакции и процессы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Электрохимия или окислительно-восстановительные реакции и процессы Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнение Нернста. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов. Физико-химические принципы транспорта электронов в митохондриях. Общие представления о механизме действия редокс-буферных систем.


Слайд 1

- + - + - + - + - + - + - + + + + + + + + + Электрод раствор Cu Zn + - CuSO4 ZnSO4 Гальванический элемент СuICu2+(a1)I Zn2+(a2)IZn Me вода Рис1 рис2


Слайд 2

ЭДС Е = ?1 - ?2 Е = Е0 + RT nF ln aм Где Е0 – стандартный или нормальный потенциал Уравнение Нернста


Слайд 3

Потенциалы - E = E0 + -------- RT nF ln aMe+


Слайд 4

измеряют


Слайд 5

E (cu2+/ Cu0) = + 0,34в E(Ag+/Ag) = + 0,8 B E (Zn2+/ Zn0) = - 0,76B E (Ni2+/ Ni) = -0,23B Более сильный окислитель Более сильный восстановитель Е >0 условие самопроизвольного протекания реакции


Слайд 6

2 Hg + 2Ag+ 2Ag0 + Hg2+ E(Ag+/Ag) = +0,74B окислитель E(Hg2+/Hg) = +0,67B восстановитель ?E = 0,74 –0,67 =0,07 в ?E > 0 следовательно реакция протекает в пря- мoм направлении.


Слайд 7

Электроно-транспортная цепь S+ дегидрогеназы + флавиновые +убихинон + цитохром +…цитохромоксидаза + о2 ? о н2о -0,42в +0,82в ФМН ФМН Н2 коQ koQH2 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cu+ 0,55в Fe3+ Fe2+ 0,04в HAD HADH2 АТФ АТФ АТФ -0,32в -е,-2н АТФ АТФ АТФ 2Н,e 2H,e 0,032


Слайд 8

Система глутатиона(глутаминовая к-та+цистеин+глицин) 2R – SH + R-OH R-S-S-R + RH + H2O R-S –S –R + HADФH2 2R-SH + HADФ глутатионпероксидаза


Слайд 9

Система супероксиддисмутазы(СОД) [COD Cu2+ ] + 02- > [COD Cu+] + О2 [COD Cu+ ] + O2- +2Н+ > [COD Cu2+] + Н2О2


×

HTML:





Ссылка: