'

Оксид кремния(IV) SiO2

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Оксид кремния(IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега» Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат, авантюрин, халцедон, цитрин, сердолик — всё это оксид кремния (IV). Агат Сердолик Горный хрусталь


Слайд 1

Оксид алюминия Al2O3 Рубин Рубин Сапфир Корунд (глинозем) – по твердости не уступает алмазу Чистый корунд – бесцветен Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.


Слайд 2

Оксид алюминия Al2O3 + оксид кремния SiO2 Глина – это мельчайшие кристаллы минерала каолинита Состав: оксид кремния (IV) – 47% оксид алюминия – 39% вода (оксид водорода) – 14% В зависимости от состава и добавок, глина имеет разный цвет.


Слайд 3

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.


Слайд 4

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.


Слайд 5

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.


Слайд 6

Составь формулы и назови Na O Са O Al O Na2O Al2O3 СаO


Слайд 7

Определи валентность SO2 Fe2O3 N2O


Слайд 8

Найди соответствие 1. SO3 2. P2O5 3. CaO 4. P2O3 5. SO2 6. CO 6. оксид серы (VI) 1. оксид кальция 2. оксид фосфора (III) 4. оксид углерода (II) 5. оксид фосфора (V) 3. оксид серы (IV) 7. оксид углерода (IV)


Слайд 9

Физические свойства оксидов Агрегатное состояние газообразное жидкое твердое


Слайд 10

Физические свойства оксидов Цвет Чёрный Белый Красный Зеленый Бесцветный


Слайд 11

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Не образуют солей в химических реакциях CO, NO, SiO Способны образовывать соли в химических реакциях


Слайд 12

ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ


Слайд 13

ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III; В качестве гидроксидов им соответствуют основания Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства


Слайд 14

ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III; В качестве гидроксидов им соответствуют основания Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства K2O, CaO, FeO, MgO, CuO CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2, V2O5, CrO3, Mn2O7 ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3


Слайд 15

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ Mg + O2 = Ca + O2 = Al + O2 = Cu + O2 = Fe + O2 = Hg + O2 = S + O2 = C + O2 = P + O2 = N2 + O2 = H2 + O2 = Si + O2 =


Слайд 16

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ CO + O2 = SO2 + O2 = NO + O2 = H2S + O2 = CH4 + O2 = ZnS + O2 = C2H6 + O2 = C2H2 + O2 = При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются оксиды каждого элемента, входящего в состав сложного вещества.


Слайд 17

Оксид углерода(IV) СO2 Углекислый газ


Слайд 18

Угарный газ Угарный газ бесцветен и не имеет запаха, поэтому отравление угарным газом чаще всего происходит незаметно Оксид углерода (II) CO


Слайд 19

уникальный растворитель В организме человека она занимает около 65% Без воды нет жизни на Земле А ведь ещё это Оксид водорода H2O Вода


Слайд 20

Домашнее задание Учебник –§ 30 Упр.1,4 стр.92 Дописать уравнения реакций в тетради Творческое задание (на 13.02) – подготовить сообщение по одному из предложенных оксидов – СО2, СО, Н2О, SO2 , TiO2 , Fe2O3. 1 слайд, 1-2 минуты текст сообщения написать в заметках к слайду


×

HTML:





Ссылка: