'

Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы,

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0


Слайд 1

Окислительно – восстановительные реакции


Слайд 2


Слайд 3

Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы, принимающие электроны – окислители. Процесс отдачи электронов частицей – процесс окисления. Процесс присоединения электронов – процесс восстановления.


Слайд 4

Задание №1. Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление, а какие – восстановление. Определите число отданных или принятых электронов. Cl2 + 2? > 2Cl - Fe+3 + ? > Fe+2 Ni0 - 2? > Ni+2 S-2 - 2? > S0


Слайд 5

Степень окисления.


Слайд 6

Степень окисления - условный заряд, равный числу смещённых электронов от атома одного элемента к атому другого элемента в соедине- нии(условно считаем, что соединение состоит только из ионов).


Слайд 7

Степень окисления изолированных атомов равна 0 Степень окисления простых веществ равна 0 Степень окисления водорода равна +1, кроме МеНn-1 ЗАПОМНИ:


Слайд 8

Степень окисления фтора в соединениях равна -1 Степень окисления щелочных Ме в соединении равна +1 Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, кроме: O+2F2 , Н2О2-1, Ме2+1О2-1, Ме+1О2-1/2 ЗАПОМНИ:


Слайд 9

Степень окисления щелочноземельных Ме и Mg в соединениях равна +2 Высшая положительная степень окисления большинства элементов равна номеру группы Низшая отрицательная степень окисления равна числу e, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня ЗАПОМНИ:


Слайд 10

Как определить степень окисления?


Слайд 11


Слайд 12


Слайд 13


Слайд 14

Задание №1 Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых: KMnO4; HClO3; KAsO2; Na2CrO4


Слайд 15

Задание №1 Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых: K+1Mn+7O4-2; H+1Cl+3O3-2; K+1As+3O2-2; Na2+1Cr+6O4-2


Слайд 16


Слайд 17

Задание №2. Определите степени окисления элементов в ионах: (Cr2O7)2-; (SO3)2-; (NH4)+; (AsO4)3-; (P2O7)4-


Слайд 18

Задание №2. Определите степени окисления элементов в ионах: (Cr2+6O7-2)2-; (S+4O3-2)2-; (N-3H4+)+; (As+5O4-2)3-; (P2+5O7-2)4-


Слайд 19

Определение степени окисления углерода в следующих соединениях: O H C H 0 H C Cl H H -2 H C C H -1 -1 H C C H H H OH OH -1 -1


Слайд 20

Классификация окислительно-восстановительных реакций


Слайд 21

ОВР Межмолекулярные А0+В0 > А+ В- Контрпропорцио- нированние A+B +CA- > A0 +CB Внутримолекулярные А+В- > А0+В0 Диспропорционирование B20 + A+C->AB- + B+C


Слайд 22

Задание К какому типу ОВР относятся реакции, уравнения которых: 1.KMn+7O4-2 K2Mn+6O4 + Mn+4O2+ O20 2.H2S-2 + S+4O2 S0 + H2O 3.Fe0 + Cl02 Fe+3Cl-3 4.Cl02 + H2O HCl- + HCl+O


Слайд 23

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.


Слайд 24


Слайд 25


Слайд 26


Слайд 27

А что в ЕГЭ? Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O


Слайд 28

Презентация подготовлена учащимися 11 «Б» класса МОУ «Средняя общеобразовательная школа №17» г.Калуги Ноябрь 2007 г.


×

HTML:





Ссылка: