'

Выполнили: Рыжкова Екатерина и Каирбекова Алина , 9 «В» кл.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Выполнили: Рыжкова Екатерина и Каирбекова Алина , 9 «В» кл. Фосфор


Слайд 1

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»


Слайд 2

Фосфор – простое вещество. 1.Химическая формула – Р. 2.Mr(Р) =31 3. М (Р) = 31г/моль 4. Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: Химические свойства. а) Фосфор – окислитель 1) Взаимодействие с металлами: 2P + 3Ca = Ca3P2 (фосфид кальция) б) Фосфор – восстановитель 1) Горение 4Р + 5О2 =2Р2О5 2) Взаимодействие с галогенами (при нагревании) 2Р + 5CI2 = 2PCI5 (при избытке галогена) 2Р + 3CI2 = 2PCI3 (при избытке фосфора) 3) Взаимодействие с серой 2P + 5S = P2S5 2P + 3S = P2S3 С водородом фосфор непосредственно не реагирует. Газообразный фосфин РН3 получают косвенным путем, например: Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3


Слайд 3

Фосфин – фосфористый водород, ядовитый газ с чесночным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Поэтому огни на болотах и свежих могилах – это не выдумка. В теплые темные ночи на свежих могилах наблюдаются бледно – голубоватые огоньки – «горит» фосфин. Это является причиной редкого природного явления – «блуждающих огней», породивших суеверные рассказы о душах умерших, вышедших из могил. 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О Это вещество образуется при гниении отмерших растительных и животных организмов. Подобные огни наблюдал немецкий астроном Ф.В.Бессель, изучал киевский профессор Кнорре, австрийский исследователь Лист.


Слайд 4

Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Физические свойства АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА


Слайд 5

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl


Слайд 6

Продукты, содержащие фосфор Бобовые (горох, фасоль) Кукуруза; Дрожжи; Сыр; Отруби; Молоко (цельное и сгущенное) Молочные продукты; Желток яйца; Рыба; Сухофрукты; Чеснок; Орехи; Семечки тыквы; Семечки подсолнечника; Мясо; Домашняя птица.


Слайд 7

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ АПАТИТ


Слайд 8

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды Фосфорный некроз – поражение челюстей


Слайд 9

Суточная потребность в фосфоре Суточной нормой фосфора для взрослого человека считают 1600 мг, потребность у беременных - 3000 мг, а у кормящих матерей 3800 мг в сутки (у детей она выше, чем у взрослых). Дневная норма фосфора для взрослого человека содержится в 130,0 г сыра, 12 яичных желтках, в 6 столовых ложках тыквенных семечек, 500,0 г мяса или рыбы, 400,0 г овсяных хлопьев. Принятый с пищей фосфор попадает в кости уже через 4 -6 ч.


Слайд 10

Соединения фосфора. Оксид фосфора (V) 1.Р2О5 2. Mr(P2O5) = 142 3. M (P2O5) = 142г/моль 4. Физические свойства. Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен, растворим в воде. 5. Химические свойства а) Взаимодействие с водой Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 б) Взаимодействие с основными оксидами Р2О5 + 3СаО = Са3(РО4)2 в) Взаимодействие с основаниями Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 6. Получение Р2О5 - получают сжиганием красного фосфора 7. Применение Р2О5 – применяют как осушающее или водопоглощающее средство. Многие органические вещества обугливаются при воздействии Р2О5 . При попадании на кожу может вызвать сильные ожоги.


Слайд 11

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства


Слайд 12

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.


Слайд 13

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР


Слайд 14

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР


Слайд 15

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР


×

HTML:





Ссылка: