'

Щелочные металлы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Щелочные металлы


Слайд 1

Характеристика щелочных металлов Li – литий Na – натрий K – калий Rb – рубидий Cs – цезий Fr - франций Находятся в I группе, в главной подгруппе На наружном слое 1s-электрон. S - элементы СО: 0, +1 Сильные восстановители. Радиусы атомов увеличиваются от Li к Fr => наружный электрон слабее удерживается ядром и легче отщепляется => восстановительные свойства возрастают от Li к Fr.


Слайд 2

Физические свойства Серебристо-белые, мягкие, с металлическим блеском, легкоплавки, быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят в керосине. Хорошо проводят электрический ток. Плотность возрастает от Li к Cs, температура плавления от Li к Cs уменьшается. Щелочные металлы образуют соединения с ионной связью.


Слайд 3

Нахождение в природе Как очень активные металлы, встречаются в природе только в виде соединений Кристаллы хлорида натрия – минерал галит - NaCl Поташ Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко


Слайд 4

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются, образуя оксиды и пероксиды 4Li + O2 > 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 > Na2O2(пероксид натрия) 2. Активно взаимодействуют с галогенами, образуя соли - галогениды: 2К + Cl2 = 2КCl – хлорид калия 3. При нагревании взаимодействуют с водородом и другими неметаллами: 2Na + H2 > 2NaH(гидрид натрия) 2Na + S > Na2S(сульфид натрия) 6Li + N2 > 2Li3N(нитрид лития) t t t


Слайд 5

Химические свойства II. Взаимодействие со сложными веществами Активно взаимодействуют с водой, с образованием щелочей и водорода: 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2 2К + 2H2O > 2КOH + H2 2. Активно взаимодействуют с кислотами (концентрированными), образуя соли: 2Na + 2HCl > 2NaCl + H2


Слайд 6

Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ K+ Na+ Cs+


Слайд 7

Соединения щелочных металлов


Слайд 8

Соединения щелочных металлов


Слайд 9


×

HTML:





Ссылка: