'

«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения»

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения»


Слайд 1

1) Что называют химической реакцией? 2) По каким признакам можно утверждать, что произошла или происходит химическая реакция? 3) Какие условия необходимы для течения реакций? 4) Какие типы химических реакций нам известны ? 5) Что такое химическое уравнение? 6) Сформулируйте закон сохранения массы веществ. 7)Кем и когда был открыт? В чем его сущность? 8) Что называют химической формулой?


Слайд 2

«Теория проверяется практикой». Ученический эксперимент №1: «Карбонат кальция + серная кислота = сульфат кальция + оксид углерода (+4) + вода). Ученический эксперимент №2: «Сульфат меди(+2) + железо = сульфат железа (2) + медь»


Слайд 3


Слайд 4


Слайд 5

Игра «Третий лишний» В каждом столбце найдите «лишнее» УХР, используя знания о химических реакциях ОВР и неОВР. Поясните выбранный ответ. а) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 HCl + KOH = KCl + H2O 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu 2HgO = 2Hg + O2 Cu (OH)2 = CuO + H2O в) 4P + 5O2 = 2P2O5 CaCO3 = CaO + CO2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2


Слайд 6

Окислитель – атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны Восстановитель - атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны Окисление - процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.


Слайд 7

Задание: Выберите из предложенных уравнений термохимические уравнения. а) CaCO3 = CaO + CO2^-Q б) CaCO3 = CaO + CO2^ в) 2HgO = 2Hg + O2^ Г) 2HgO = 2Hg + O2^-Q д) Fe + CuSO4 = Cuv + FeSO4+Q е ) H2 + S = H2S ж) CaO + H2O = Ca(OH)2+Q


Слайд 8

Ключ к «Лабиринту» 1 ?2 ? 7 ? 8 ? 4 ? 3 ? 6 ? 5 ? 9 ? 1 0 ? 13 ? 14 ? 11 ? 15 ? 12 ? 16


Слайд 9

Домашнее задание ДДЗ : Т-10 на «3» № 4-5 «4» + №7,9 «5» +№10-12


×

HTML:





Ссылка: