'

Цель урока….?

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Влияние условий на скорость химической реакции. Цель урока….?


Слайд 1

Заполните схему с вопросами о скорости реакции:


Слайд 2

Задачи урока Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Площадь реагирующих веществ Температура Катализаторы и ингибиторы Использование знаний о скорости химических реакций в быту Проконтролировать знания учащихся с помощью упражнений и индивидуальных заданий


Слайд 3


Слайд 4


Слайд 5


Слайд 6


Слайд 7

Закон Вант - Гоффа При изменении (повышении или понижении) температуры реакции на каждые 10 градусов Цельсия скорость реакции соответственно изменяется (увеличивается или уменьшается) в 2 – 4 раза


Слайд 8


Слайд 9

Использование знаний о скорости реакции в быту Почему продукты хранят в холодильнике?


Слайд 10

Использование знаний о скорости реакции в быту Что происходит при тепловой обработке пищевых продуктов? В каком случае приготовление пищи происходит быстрее?


Слайд 11

Использование знаний о скорости реакции в быту Для консервирования продуктов используют вещества консерванты. Какое другое название можно дать этим веществам?


Слайд 12

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO4(р-р) и Fe (порошок) CuSO4(р-р) и Fe (гвоздь)


Слайд 13

2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют Al и О2 Na2SO3 и H2SO4 NaOH(р-р) и HCl(р-р) CuSO4(р-р) и КОН(р-р)


Слайд 14

3. Скорость реакции: SO2(г) + О2 > 2SO3 + Q увеличивается при… уменьшении концентрации кислорода; понижении давления; увеличении концентрации кислорода; повышении давления.


Слайд 15

Правильно! Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию


Слайд 16

Благодарю за внимание! Домашнее задание. Параграф 21, стр. 165, упр. 1-3 (у), 5,6 (п). Сообщение о том как мы используем скорость химической реакции в домашних условиях.


×

HTML:





Ссылка: