'

Тест для подготовки к ГИА по химии 9 класс

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Тест для подготовки к ГИА по химии 9 класс


Слайд 1

Инструкция по выполнению работы Часть 1 При выполнении заданий этой части (А1-А15) из четырёх предложенных вариантов выберите один верный. Желаем успеха!


Слайд 2

А1 Химическому элементу 3-го периода VA группы соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,8,3 3) 2,5 4) 2,3 ДАЛЕЕ


Слайд 3

А2 В подгруппе периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит: 1) усиление неметаллических свойств 2) уменьшение числа протонов в ядре 3) увеличение радиуса атома 4) периодическое изменение свойств ДАЛЕЕ


Слайд 4

А3 Вид химической связи в соединении кислорода с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 4: 1) металлическая 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) ионная ДАЛЕЕ


Слайд 5

А4 Молекулярную кристаллическую решетку имеет: 1) поваренная соль 2) алмаз 3) хлорид калия 4) сахар ДАЛЕЕ


Слайд 6

А5 Каковы значения степеней окисления азота в ряду соединений: NO2, NO, N2O3, N2O, N2O5, NH3? 1) +4, +1, +2, -3, +3, +5 2) +5, +4, +3, -3, +1, +2 3) +2, +4, +1, +3, +5, -3 4) +4, +2, +3, +1, +5, -3 ДАЛЕЕ


Слайд 7

А6 К основным оксидам относится каждое из двух веществ: 1) SiO2 и N2O; 2) СО и SО2; 3) МgО и ВаО; 4) СО2 и ZnО. ДАЛЕЕ


Слайд 8

А7 Необратимая химическая реакция протекает между растворами: 1) NaOH и BaCI2 2) Mg(NO3)2 и КВr 3) HNO3 и К3РO4 4) КОН и NH4CI ДАЛЕЕ


Слайд 9

А8 Фосфат-анионы образуются при электролитической диссоциации соли: 1) Са3(РO4)2 2) Аg3РO4 3) Na3РO4 4) Мg3(РO4)2 ДАЛЕЕ


Слайд 10

А9 Вещество, которое образуется в виде осадка в результате реакции между щелочью и солью и при нагревании разлагается на воду и вещество черного цвета, имеет формулу: 1) Cu(OH)2 2) CuO 3) CuSO4 4) CuCI2 ДАЛЕЕ


Слайд 11

А10 Какое из перечисленных ниже свойств характерно для оксида кальция СаО? 1) жидкость белого цвета, не растворяется в воде 2) твердое вещество белого цвета, реагирует с водой с выделением теплоты 3) жидкость серого цвета, реагирует с водой с выделением теплоты 4) газ при 20°С, бесцветный, не растворяется в воде ДАЛЕЕ


Слайд 12

А11 В уравнении химической реакции 2H2S + хО2 = 2Н2О +2SО2 коэффициент х равен: 1) 5 2) 4 3) 3 4) 2 ДАЛЕЕ


Слайд 13

А12 К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнение которой: 1) СаО + СO2 = СаСO3 2) NaCI + AgNО3 = NaNO3 + AgCl 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O 4) 2Na + 2H2О = 2NaOH + H2 ДАЛЕЕ


Слайд 14

А13 Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А.Увеличение относительного содержания углекислого газа в атмосфере Земли может стать одной из причин потепления климата; Б. Загрязнение водоема органическими веществами, попадающими из животноводческих хозяйств, приводит к гибели рыб, потому что вещества-загрязнители не растворяются в воде и она становится мутной; 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны ДАЛЕЕ


Слайд 15

А14 Процессу ржавления на воздухе изделий из железа соответствует химическое уравнение: 1) 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(OH)3 2) 3Fe + 2О2 = Fe3O4 3) 2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O 4) Fe(OH)3 + 3HCI = FeCI3 + 3H2О ДАЛЕЕ


Слайд 16

А15 Массовая доля кислорода в сульфате натрия равна: 1) 90% 2) 45% 3) 32% 4) 22% ДАЛЕЕ


Слайд 17

Инструкция по выполнению работы Часть 2 Ответом к заданиям этой части (В1-В4) является последовательность цифр. При выполнении заданий В1—В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. Желаем успеха! ДАЛЕЕ


Слайд 18

В1 Для ряда химических элементов фтор > хлор > бром > йод характерны следующие закономерности изменения характеристик: 1) увеличение числа электронных слоев 2) уменьшение числа электронов во внешнем слое 3) уменьшение окислительной способности 4) увеличение значения электроотрицательности 5) увеличение значения высшей степени окисления Ответ: ______. ДАЛЕЕ


Слайд 19

В2 Для метана верны следующие утверждения: 1) молекула содержит два атома углерода и четыре атома водорода 2) является предельным углеводородам 3) атомы водорода соединены между собой одинарной связью 4) вступает в реакцию присоединения с водородом 5) горит с образованием углекислого газа и воды Ответ: ______. ДАЛЕЕ


Слайд 20

Инструкция по выполнению работы Часть 2 Ответом к заданиям этой части (В1-В4) является последовательность цифр. При выполнении заданий ВЗ-В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами. ДАЛЕЕ


Слайд 21

В3 Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ HCI + МnO2 > МnСl2 + Сl2 + Н2O Б) H2S + HCIO3 > НСl + S + Н2О B) HCI + Аl > АlСl3 + Н2 ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1) МnО2 2) HCI 3) HClO3 4) H2S 5) AI Ответ: ДАЛЕЕ


Слайд 22

В4 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВА А) барий Б) оксид серы (IV) В) гидроксид алюминия РЕАГЕНТЫ 1) НNОз, Ва(ОН)2 2) КОН, СаО 3) Са(ОН)2, H2SO4 4) Н2O, НСl Ответ: Проверь себя В1-В4 Проверь себя В1-В4


Слайд 23

В1 В2 В3 В4 Проверь себя ДАЛЕЕ


Слайд 24

Инструкция по выполнению работы Часть 3 Для ответов на задания этой части (С1—СЗ) запишите сначала номер задания (С1 и т. д.), затем развёрнутый ответ к нему. Желаем успеха! ДАЛЕЕ


Слайд 25

C1 Дана схема превращений: t Al2(SO4)3 > Al(OH)3 > X> NaAlO2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. ПРОВЕРЬ ДАЛЕЕ


Слайд 26

C2 Через раствор гидроксида натрия пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей 2%. Вычислите объём прореагировавшего газа. ПРОВЕРЬ ДАЛЕЕ


Слайд 27

С3 Для определения качественного состава неизвестной соли, учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное под названием «нашатырь». Часть выданной соли нагрели, смешав с твёрдым гидроксидом кальция. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания. ПРОВЕРЬ ДАЛЕЕ


Слайд 28

Ответы(Часть 3) С1


Слайд 29

С2


Слайд 30

С3


Слайд 31

Правильно!


Слайд 32

Неверно


Слайд 33

Спасибо


×

HTML:





Ссылка: