'

Загадка 1. Он и жёлтый, и сыпучий, Во дворе насыпан кучей, Если хочешь, можешь брать И играть. Загадка 2. Если встретишь на дороге, То увязнут сильно.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0


Слайд 1

Загадка 1. Он и жёлтый, и сыпучий, Во дворе насыпан кучей, Если хочешь, можешь брать И играть. Загадка 2. Если встретишь на дороге, То увязнут сильно ноги. Чтоб сделать миску или вазу — Она понадобится сразу. Загадка 3. Его не видишь, а потрогать можно.


Слайд 2

Тема урока: Кремний и его соединения. Подготовил учитель химии МБОУ СОШ п. Нивенское Сапова Юлия Владимировна


Слайд 3

Цель урока: Дать характеристику химическому элементу кремнию и рассмотреть его соединения.


Слайд 4

Задачи урока: Вы изучите распространение и нахождение в природе кремния Повторите строение атома и аллотропию на примере кремния. Рассмотрите строение, сравните свойства и кристаллического и аморфного кремния. Разберете химические свойства кремния. Узнаете о соединениях кремния, их свойствах и применении.


Слайд 5

Актуальность темы: Растет рост науки – Нанотехнологии. Соединения кремния активно используют в современных технологиях. Мы не представляем уже жизни без компьютеров. Мало, кто задумывается, что это заслуга соединений кремния. Современные процессоры (INTEL) и накопители информации (USB) Жидко-кристаллические панели современных гаджетов и телевизоров.


Слайд 6

Распространение в природе. Характеристика элемента по положению в ПСХЭ и строению атома. Физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Получение кремния. Соединения кремния. Применение кремния и его соединений. План урока:


Слайд 7

Второй элемент iV группы главной подгруппы Кремний (silicium) – Si. От лат. силекс- «кремень». Русское название «кремний» происходит от греч. кремнос- «утёс, скала».


Слайд 8

История Около 800-1000 тыс. лет до н.э. кремний помог человеку в борьбе за жизнь. Послужил материалом для первого оружия- наконечников копий и стрел, топоров, ножей и др. Кремень нашел использование в виде огнива.


Слайд 9

Открытие кремния Впервые шведский химик получил кремний в свободном состоянии в  1824 году Однако за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён примесями. Йенс Якоб Берцелиус 1779-1848 гг.


Слайд 10

1. Распространение в природе В земной коре- второе место В природе Si существует только в связанном состоянии в виде: силикатов (MeSiO3) кремнезёма (SiO2) – песок, ортоклаза (K2O*Al2O3*6SiO2)- полевой шпат, каолина (Al2O3*2SiO2*2H2O)- глина.


Слайд 11

Химическая закономерность СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ


Слайд 12

2. Характеристика кремния 1) Положение кремния в ПСХЭ: 1. Химический знак 2. Порядковый номер 3. Атомная масса 4. Номер группы, периода 2) Строение атома: 1. Число протонов, электронов, нейтронов 2. Схема строение электронной оболочки 3. Степени окисления 4. Чем является в реакциях? ( окислителем или восстановителем) 4. Характер элемента


Слайд 13

Вопросы: Что такое аллотропия? Как называются простые вещества, для которых характерно это явление? Приведите примеры это явления? В чем причина этого явления ?


Слайд 14

3. Физические свойства . Аллотропия.


Слайд 15

4. Химические свойства кремния Химические свойства кремния 9 класс. Химические свойства кремния.oms


Слайд 16

5. Получение кремния 1. В лаборатории кремний получают восстановлением из кремнезема SiO2 магнием: Найти и записать - Стр181. учебник 2. В промышленности кремнезем восстанавливают углем в электрических печах: Найти и записать - Стр. 181 учебник


Слайд 17

Небольшая физкультминутка:


Слайд 18

6. Соединения кремния Оксид кремния (IV) Кремниевая кислота Соли кремниевой кислоты- Силикаты SiO2 H2SiO3 Si


Слайд 19

Оксид кремния (IV)


Слайд 20

Оксид кремния (IV) SiO2 - кремнезем Связь Si-O очень прочная Определите тип химической связи! Атомная кристаллическая решетка Твердое вещество Тугоплавкое- t пл.=1714oС. Кислотный оксид. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O силикат натрия


Слайд 21

Кремниевая кислота. Силикаты Кремниевая кислота- H2SiO3 Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса. Соли кремниевой кислоты- силикаты При нагревании разлагается H2SiO3 > H2O + SiO2 2. Со щелочами H2SiO3 +2NaOH > 2H2O + Na2SiO3 Свойства:


Слайд 22

Качественная реакция на силикаты: Задание: 1. В пробирку налейте небольшое количество раствора силиката натрия. 2. Добавьте раствор разбавленной соляной кислоты. 3. Что наблюдаете? 4. Составьте уравнение химической реакции. Занесите в конспект урока. Силикаты натрия и калия называют жидким стеклом или растворимым стеклом Вы их знаете под названием- силикатный гель. Поработаем в парах! Проведем эксперимент!


Слайд 23

7. Применение кремния и его соединений


Слайд 24

Витраж Кафедральный собор г. Калининград


Слайд 25

Небольшой тест


Слайд 26

ОТВЕТЫ: 1.Атомы углерода и кремния сходны- Д. числом электронов  на внешнем уровне 2.Атомную кристаллическую решётку имеют следующие пары веществ- С. кремнезем и алмаз  3.Раствор силиката натрия от раствора карбоната натрия можно  отличить- С. соляной кислотой  4.Кристаллический кремний используют в солнечных батареях потому, что он- Д. электропроводен  5.Оксид кремния используют, как шлифовальный материал, потому- В. твёрдый 


Слайд 27

Домашнее задание 1.Обязательная часть домашнего задания. § 31, заполнить таблицу «Сравнительная характеристика оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV)» и Генетический ряд кремния 2. Задание - на дополнительную оценку: Составить презентацию- История стекла Составить доклады: 1.Кремний и нанотехнологии. 2. Биологическая роль кремний.


Слайд 28

Сравнительная характеристика оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV)


Слайд 29

Продолжите любую из фраз: Сегодня на уроке, я узнал…. Мне понравилось… Мне не понравилось…


Слайд 30

Спасибо за внимание!


×

HTML:





Ссылка: