'

Лекция 3

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Лекция 3 Электропроводность растворов электролитов


Слайд 1

Определения Электропроводность раствора свойство пропускать электрический ток под влиянием электрического поля Миграция иона перемещение иона в электрическом поле Поток иона Jиона изменение числа молей i-го иона во времени при переходе через площадку S (со скоростью ?иона в растворе с концентрацией сиона), расположенную перпендикулярно направлению движения


Слайд 2

Удельная электропроводность (?)


Слайд 3

Удельная электропроводность Характеризует электропроводность раствора, заключенного между двумя плоскими параллельными электродами, имеющими площадь по 1 см2 и расположенными на расстоянии 1 см друг от друга ЗАДАНИЕ. Объясните форму концентрационной зависимости удельной электропроводности


Слайд 4

Молярная электропроводность Характеризует электропроводность раствора, заключенного между двумя плоскими параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1 см друг от друга и имеющими такую площадь, чтобы раствор между электродами содержал 1 моль электролита. ЗАДАНИЕ: Покажите, что молярная электропроводность, в отличие от удельной, зависит только от ион-ионного взаимодействия, но не от числа ионов в растворе


Слайд 5

Правило Кольрауша молярная электропроводность сильного электролита любой концентрации и слабого электролита при бесконечном разбавлении представляет собой сумму молярных ионных подвижностей


Слайд 6

Коэффициент электропроводности электролита f? - отражает наличие ион-ионных взаимодействий и особенности вязкого движения ионов f? ? 1 – ион-ионное взаимодействие исчезающе мало


Слайд 7

Эффекты, приводящие к снижению молярной электропроводности Электрофоретический эффект Эффект асимметрии, или релаксации при наложении электрического поля ион начинает двигаться в одну сторону, а его ионная атмосфера в противоположную; за счет взаимного притяжения центрального иона и противоположно заряженных ионов атмосферы возникает дополнительное трение, которое уменьшает подвижность ионов и молярную электропроводность при движении ион покидает свою ионную атмосферу и непрерывно на пути своего движения создает новую; разрушение и образование атмосферы происходит не мгновенно; в процессе разрушения старая шаровая симметрия ионной атмосферы искажается: ее плотность позади движущегося иона больше, что вызывает торможение движения иона


Слайд 8

Эффекты торможения иона и концентрационная зависимость молярной электропроводности


Слайд 9

Эффекты Дебая-Фалькенгагена и Вина Эффект Дебая-Фалькенгагена Эффект Вина при достаточно высокой частоте переменного тока молярная электропроводность раствора резко увеличивается , достигая ?2/3 от ?с при достаточно высокой напряженности электрического поля молярная электропроводность раствора резко увеличивается , достигая максимального значения - ?0


Слайд 10

Эффекты Дебая-Фалькенгагена и Вина Эффект Дебая-Фалькенгагена Эффект Вина при достаточно высокой частоте переменного тока время движения иона в одном направлении настолько мало, что сферическая симметрия ионной атмосферы не нарушается: тормозящий эффект релаксации исчезает, электропроводность возрастает при достаточно высокой напряженности электрического поля скорости движения ионов настолько велики, что на их пути не успевает создаваться ионная атмосфера; это резко уменьшает как релаксационное, так и электрофоретическое торможение


Слайд 11

Числа переноса Число переноса i-го иона – доля тока (заряда), переносимая i-м видом ионов ВОПРОС: Чему равна сумма чисел переноса всех ионов? ЗАДАНИЕ. Выведите формулы расчета чисел переноса катионов и анионов в растворе бинарного электролита


×

HTML:





Ссылка: