Образование ионной химической связи


Презентация изнутри:

Слайд 0

Образование ионной химической связи


Слайд 1

Строение атома Cl 17 Na 11 Электроны в атомах хаотично движутся, образуя электронную оболочку Число электронов равно заряду ядра и определяется порядковым номером химического элемента Атом нейтрален. Он состоит из положительно заряженного ядра, и отрицательно заряженных электронов Электроны с различной энергией Вращаются на разном удалении от ядра, образуя электронные слои или энергетические уровни Каждый атом «мечтает» чтобы внешний энергетический уровень был заполнен т.е. имел 8 электронов


Слайд 2

Строение атома Na 11 У атома Na на внешнем энергетическом уровне 1 электрон Na легко может отдать его Тогда внешним становится второй, заполненный 8 электронами, энергетический уровень


Слайд 3

Строение атома Cl 17 Атом СL имеет на внешнем энергетическом уровне 7 электронов Для завершения внешнего энергетического уровня не хватает 1 электрона


Слайд 4

Образование ионной связи + 17 + 11 Отдавая электрон, атом Na становится положительно заряженной частицей Принимая электрон, атом СL становится отрицательно заряженной частицей + - Частицы, заряженные положительно или отрицательно называют ионами


Слайд 5

Образование ионной связи Химическая связь, образующуюся между ионами, называют ИОННОЙ Выход


Слайд 6

Атом Понятие возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества. В XX веке представления о строении атома изменились. Атом (греч.) – «неделимый» Электроны удерживаются внутри положительно заряженной сферы упругими силами. Те из них, которые находятся на поверхности, могут довольно легко «выбиваться», оставляя ионизованный атом. Модель Дж.Томсона. «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ» 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.). 3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра. Планетарная модель Э. Резерфорда


Слайд 7

Частицы атома А – массовое число N – число нейтронов Z – порядковый номер элемента В ядре атома сосредоточена вся масса атома Вокруг ядра вращаются электроны Нахождение числа частиц = Z N = A - Z


Слайд 8

Ион Ио?н (греч.) - «идущий» Заряженные частицы, которые образуются при потере или присоединении электронов Положительно заряженный ион – КАТИОН Отрицательно заряженный ион - АНИОН катион натрия анион хлора


Слайд 9

Ресурсы Интернет В презентации были использованы изображения строения атома Ссылки: http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/fizika/ATOMA_STROENIE.html   http://images.yandex.ru/search?p=11&ed=1&text=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC&spsite= fake-020-819567.ru&img_url=b.foto.radikal.ru%2F0601%2F032f3bfe3e60.jpg&rpt=simage   http://images.yandex.ru/search?p=2&ed=1&text=%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B0%D1%80% D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE %D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%20%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0&spsite =www.college.ru&img_url=works.tarefer.ru%2F25%2F100091%2Fpics%2Fimage003.gif&rpt=simage   http://images.yandex.ru/search?p=2&ed=1&text=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC&spsite=fake-005-922745.ru&img_url= www.atomworld.ru%2Fimg%2F723.jpg&rpt=simage


×

HTML:





Ссылка: