Законы газового состояния вещества


Презентация изнутри:

Слайд 0

Законы газового состояния вещества


Слайд 1

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;


Слайд 2

Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!


Слайд 3

Проверка домашнего задания:


Слайд 4

1. Что такое стехиометрия?


Слайд 5

2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?


Слайд 6

3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?


Слайд 7

4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?


Слайд 8

5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?


Слайд 9

1. Газовое состояние вещества:


Слайд 10

Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?


Слайд 11


Слайд 12

Агрегатное состояние веществ и переходы между ними


Слайд 13

2. Закон Авогадро:


Слайд 14

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.


Слайд 15

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.


Слайд 16

Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.


Слайд 17

3. Молярный объем газов:


Слайд 18

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:


Слайд 19

Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа


Слайд 20

Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро


Слайд 21

Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ


Слайд 22

Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?


Слайд 23

4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):


Слайд 24

Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.


Слайд 25

Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям


Слайд 26

Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.


Слайд 27

Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?


Слайд 28

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.


Слайд 29

Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.


Слайд 30

Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.


Слайд 31

Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.


Слайд 32

I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?


Слайд 33

Оцените своё состояние после урока Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею


Слайд 34

Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.


Слайд 35

Спасибо за внимание!


×

HTML:





Ссылка: