'

Заболотовская СОШ «Окислительно- восстановительные реакции» (дидактический материал к учебнику «Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.).

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

02.09.2015 1 Заболотовская СОШ «Окислительно- восстановительные реакции» (дидактический материал к учебнику «Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.). Галушка Елена Алексеевна Учитель химии


Слайд 1

02.09.2015 2 Цели и задачи: Дать определение данному типу реакций Показать алгоритм записи о-в реакции Дать понятия процессов окисления и восстановления Дать классификацию о-в реакциям Закрепить изученный материал


Слайд 2

02.09.2015 3 Содержание: Окислительно- восстановительные реакции Процесс окисления Процесс восстановления Алгоритм записи Классификация Тест


Слайд 3

02.09.2015 4 Окислительно-восстановительные реакции. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе. 0 +2 0 +2 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их. содержание


Слайд 4

02.09.2015 5 Окисление-процесс отдачи электронов 0 +2 Cu – 2 e = Cu При окислении степень окисления элемента повышается, а элемент является восстановителем содержание


Слайд 5

02.09.2015 6 Восстановление –процесс присоединения электронов. +2 0 Hg + 2 e = Hg При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является окислителем. содержание


Слайд 6

02.09.2015 7 Алгоритм записи метода электронного баланса. Составить схему реакции: Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = =Na 2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O


Слайд 7

02.09.2015 8 2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления: +4 +7 Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = +6 +2 =Na 2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O


Слайд 8

02.09.2015 9 3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления: +4 +6 S -2e =S -окисление +7 +2 Mn +5e= Mn –восстановление


Слайд 9

02.09.2015 10 4.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов ,которые отдает восстановитель(S),было равно числу электронов,которые присоединяет окислитель (Mn): +4 +6 5 \ S -2e =S +7 +2 2 \ Mn+5e=Mn +4 +7 +6 +2 5S +2Mn =5S + 2Mn


Слайд 10

02.09.2015 11 5.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции: 5Na2SO3+2KMnO4+3H 2SO4 = =5Na 2SO 4+2MnSO4 +K2SO4+3H2O содержание


Слайд 11

02.09.2015 12 Типы окислительно –восстановительных реакций. Межмолекулярные реакции- реакции,которые идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах. +7 -1 +2 0 2 KMnO4 + 10 KI +8 H2SO4 =2 MnSO4+ 5I2 + 6 K2SO4 +8 H2O


Слайд 12

02.09.2015 13 2.Внутримолекулярные реакции – реакции,в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле. +5 -2 -1 0 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2


Слайд 13

02.09.2015 14 Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) –реакции,которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента. 0 -1 +5 3 Cl2 + 6 KOH = 5KCl +KClO3 +3 H2O содержание


Слайд 14

02.09.2015 15 Тест. 1.при окислительно-восстановительных реакциях происходит: а)выделение теплоты, б)изменение степеней окисления, в)обмен ионами 2.Степень окисления у окислителя: а) возрастает б) уменьшается в) не изменяется


Слайд 15

02.09.2015 16 3.При восстановлении атом: а) отдает электроны б) принимает электроны в) число электронов не изменяется 4 Степень окисления Mn в KMnO4 равна: а) +5 б) +6 в) +7


Слайд 16

02.09.2015 17 5. Степень окисления S в Al 2(SO 4) 3 равна: а) +4 б) +6 в) +2


Слайд 17

02.09.2015 18 6.Какие из данных реакций являются окислительно-восстановительными: а) 2H2O =2 H 2 + O2 б) N 2O 5+ H 2O = 2 H N O3 в) Cu S O4 + Fe = Fe S O 4 + Cu содержание


×

HTML:





Ссылка: